O que o PH realmente representa?

O que é pH e o que o pH realmente representa?

O pH, também conhecido como índice de concentração de íons de hidrogênio e valor de pH, é uma escala de atividade de íons de hidrogênio em uma solução e uma medida da acidez e alcalinidade da solução. O valor do pH realmente representa a concentração de íons de hidrogênio. O conceito de pH foi proposto pela primeira vez pelo bioquímico dinamarquês Søren Peter Lauritz Sørensen em 1909. P representa o potenz alemão, que significa força ou concentração, e H (íons de hidrogênio) representa o íon hidrogênio (H). Em circunstâncias normais (25 ° C), quanto mais próximo o valor do pH de 0, mais ácido é a solução e quanto mais próximo o valor do pH é de 14, mais alcalina é a solução. Quando pH <7, a solução é ácida. Quando pH> 7, a solução é alcalina. Quando pH = 7, a solução é neutra.

No cálculo do valor do pH, [h] refere -se à concentração de íons de hidrogênio na solução. O pH representa a concentração de íons de hidrogênio na solução e é usado para determinar o pH da solução. No entanto, de fato, a concentração de íons de hidrogênio na solução não pode ser medida; portanto, a união internacional de química pura e aplicada define operacionalmente pH ≈ -lg [c (h+)/(mol/l)] e o pH de referência O valor padrão é especificado na tabela. Como o pH é definido operacionalmente, acredita -se que o pH não possui unidades.

A história do desenvolvimento do pH
O químico dinamarquês Sørensen desenvolveu o uso de pH para descrever a acidez no Laboratório Carlsberg na Dinamarca em 1909 e estabeleceu um valor padrão de pH de 0 ~ 14 para medição de acidez. pH significa acidez ou alcalinidade, e a escala de pH é o logaritmo negativo para a base 10 da concentração de íons hidrogênio carregados positivamente em uma solução. Em outras palavras, o pH realmente representa a concentração de íons de hidrogênio. Como a concentração de íons de hidrogênio em uma solução determina acidez ou alcalinidade, mas o hidrogênio possui uma grande gama de alterações, ela é expressa usando logaritmos, com um coeficiente de variação de 10 por unidade. Como essa escala é negativa, quanto menor o número, maior a concentração. Isso significa que uma substância com pH de 4 é 10 vezes mais ácida que uma substância com pH de 5 e 100 vezes mais ácido que uma substância com um pH de 6. A escala de pH, de 0 a 14, leva um complexo O fenômeno químico e o destila em um indicador de fácil compreensão. A escala de pH é a conquista mais famosa de Sørensen e ainda é amplamente utilizada em uma variedade de campos científicos: desde a criação de baterias até o diagnóstico de doenças sanguíneas. No entanto, as primeiras aplicações de pH foram muito inconvenientes. Exceto para aplicações no campo da enzimologia, a aplicação do pH foi quase ignorada.
Mais tarde, Leonor Michaelis, fundador da Enzyme Cinetics, publicou uma monografia "Die Wasserl Stoffionkonzetration", que ajudou a convencer os bioquímicos e os químicos posteriores da importância do pH na pesquisa analítica. Desde então, a medição do pH, especialmente nas ciências da vida, tornou -se cada vez mais importante.
Mas a medição verdadeiramente moderna do pH foi revolucionada por duas principais inovações. O primeiro foi o desenvolvimento de um eletrodo de vidro avançado capaz de responder aos íons hidrogênio em 1930 por Duncan McInnes e Malcolm Dole antes de se tornar amplamente utilizado.

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